Ошибка используйте вкладку главная для применения

Общая и

неорганическая
химия

Часть I

Основные понятия,
строение атома,

химическая связь

Глава I Основные понятия и определения

1.1. Строение вещества

Одним из основных понятий химии и других
естественных наук является атом. Этот
термин имеет давнее происхождение; он
насчитывает уже около 2500 лет.
Впервые понятие атома зародилось в
Древней Греции, примерно в V в.
до н. э. Основоположниками
атомистического учения были древнегреческие
философы Левкипп¹
и его ученик Демокрит. Именно они
выдвинули идею о дискретном строении
материи и ввели термин «АТОМ». Демокрит
определял атом как наименьшую, далее
неделимую, частицу материи.

Учение Демокрита не получило широкого
распространения, и в течение большого
исторического периода в химии (а во
времена средневековья –

алхимии)
господствовала теория Аристотеля (384
– 322 гг. до н. э.).
Согласно учению Аристотеля, основными
началами природы являются абстрактные
«принципы»: холод, тепло, сухость и
влажность, при комбинации которых
образуются четыре основных
«элемента-стихии»: земля, воздух, огонь

и
вода.

И только в начале XIX столетия английский
ученый Джон Дальтон возвращается к
атомам как наименьшим частицам материи
и вводит в науку этот термин. Этому
предшествовали работы таких замечательных
ученых, как Р. Бойль
(в книге «Химик-скептик» он нанес
сокрушительный удар по представлениям
алхимиков), Дж. Пристли и
К. В. Шееле (открытие
кислорода), Г. Кавендиш
(открытие водорода), А. Л. Лавуазье
(попытка составить первую таблицу
простых веществ), М. В. Ломоносов
(основные положения атомно-молекулярного
учения, закон сохранения массы),
Ж. Л. Пруст
(закон постоянства состава) и многие
другие.

Открытия в области физики, сделанные
в конце XIX – первой трети ХХ
столетий, заставили ученых совершенно
иначе смотреть на атомно-молекулярное
учение. Оказалось, что атом обладает
сложным строением и не является
наименьшей частицей материи.

Здесь мы не будем приводить устаревшее
определение этого понятия, а сразу
дадим формулировку, базирующуюся
на современных представлениях.

Атом (греч.  –
неделимый) – это наименьшая
частица химического элемента, способная
к самостоятельному существованию и
являющаяся носителем его свойств. Атом
представляет собой электронейтральную
микросистему, состоящую из положительно
заряженного ядра и соответствующего
числа электронов.

Химический элемент – вид
атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент – это
понятие, а не материальная частица. Это
не атом, а совокупность атомов,
характеризующихся определенным
признаком –
одинаковым зарядом ядра.

Электрон [др.греч.  –
янтарь (хорошо электризуется при
трении)] – стабильная элементарная
частица, имеющая массу покоя, равную
9,109  10^–31 кг = 5,486  10^–4 а. е. м.²,
и несущая элементарный отрицательный
заряд, равный 1,6  10^–19 Кл.

В химии и в физике при решении многих
задач заряд электрона принимают за – 1
и заряды всех остальных частиц выражают
в этих единицах. Электроны входят в
состав всех атомов.

Протон (греч.  –
первый) – элементарная частица,
являющаяся составной частью ядер атомов
всех химических элементов, обладает
массой покоя m_p =1,672  10^–27 кг = 1,007
а. е. м. и элементарным
положительным электрическим
зарядом, равным по величине заряду
электрона, т. е.
1,6  10^–19 Кл.

Число протонов в ядре определяет
порядковый номер химического элемента.

Нейтрон (лат. neutrum – ни
то, ни другое) – электрически
нейтральная элементарная частица
с массой покоя, несколько превышающей
массу покоя протона
m_n = 1,675  10^–27 кг = 1,009 а. е. м.

Наряду с протоном нейтрон входит в
состав всех атомных ядер (за исключением
ядра изотопа водорода ¹Н,
представляющего собой один протон).

Таблица 1

Некоторые
характеристики элементарных
частиц,

входящих в состав атома

Элементарная частица	Обозначение	Масса	Электрический заряд
в ед. СИ(кг)	в а. е. м.	в Кл	в зарядах электрона
Электрон	e–	9,109  10–31	5,468  10–4	1,6  10–19	–1
Протон	p	1,672  10–27	1,007	1,6  10–19	1
Нейтрон	n	1,675  10–27	1,009	0	0

Обобщающее (групповое) название протонов
и нейтронов – нуклоны.

Массовое число – общее
число нуклонов (протонов и нейтронов)
в ядре.

Ядро атома состоит из протонов, число
которых равно порядковому номеру
элемента (Z), и нейтронов (N). A = Z + N,
где A – массовое
число.

Нуклиды (лат. nucleus –
ядро) – общее название атомных
ядер, характеризуются определенным
числом протонов и нейтронов (величиной
положительного заряда и массовым
числом).

Для того чтобы указать химический
элемент, достаточно назвать только
одну величину – заряд ядра,
т. е. порядковый
номер элемента в Периодической системе.
Для определения нуклида этого
недостаточно – надо указать
также и его массовое число.

Иногда, не совсем точно, понятие «нуклид»
относят не к самому ядру, а ко всему
атому.

Изотопы (греч.  –
одинаковый +  –
место) – нуклиды, имеющие
одинаковое число протонов, но различающиеся
массовыми числами.

Изотопы – нуклиды, занимающие
одно и то же место в Периодической
системе, т. е. атомы одного и
того же химического элемента.

Например:

,

,

 –
изотопы натрия.

Изобары (греч.  –
равный +  –
вес) – нуклиды, имеющие
одинаковые массовые числа, но различное
число протонов (т. е.
относящиеся к различным химическим
элементам), например, ⁹⁰Sr,
⁹⁰Y, ⁹⁰Zr.

Изотоны – нуклиды с
одинаковым числом нейтронов.

Довольно долго химики не делали четкого
различия между атомами и молекулами
простых веществ. В 1811 г.
А. Авогадро
предложил гипотезу, которая позволяла
однозначно определить эти понятия,
однако современники ее не оценили, и
она получила признание только в 1860 г.,
после состоявшегося в Карлсруэ (Германия)
первого международного съезда химиков,
когда молекула стала пониматься как
мельчайшая частица вещества, участвующая
в его химических превращениях. По мере
развития естественных наук определение
молекулы претерпело некоторые изменения.

Молекула (уменьшительное от лат.
moles – масса) – это
наименьшая частица вещества, определяющая
его свойства. Состоит из атомов одного
или различных химических элементов и
существует как единая система атомных
ядер и электронов. В случае одноатомных
молекул (например, благородных газов)
понятия атома и молекулы совпадают.

Атомы удерживаются в молекуле с помощью
химических связей.

В химии, кроме атомов и молекул, приходится
рассматривать и другие структурные
единицы: ионы и радикалы.

Ионы (греч.  –
идущий) – электрически
заряженные частицы, образовавшиеся
из атомов (или атомных групп) в результате
присоединения или потери электронов.

Положительно заряженные ионы называются
катионами (греч.  –
вниз + ион), отрицательно заряженные –
анионами (греч.  –
вверх + ион).

Например, K⁺ –
катион калия, Fe²⁺ –
катион железа,

 –
катион аммония, Cl^– –
анион хлора (хлорид-анион), S^2– –
анион серы (сульфид-анион),

 –
сульфат-анион.

Радикалы (лат. radicalis –
коренной) – частицы (атомы или
группы атомов) с неспаренными электронами.

Они обладают высокой реакционной
способностью. Например, H  –
радикал водорода, Cl  –
радикал хлора,  CH₃ –
радикал-метил. В то же время парамагнитные
молекулы, например, O₂ ,
NO, NO₂ ,
имеющие неспаренные электроны, не
являются радикалами.

Простое вещество – вещество,
состоящее из атомов одного химического
элемента.

Простое вещество – это форма
существования химического элемента.
Многие элементы могут существовать в
виде нескольких простых веществ,
например, углерод (графит, алмаз, карбин,
фуллерены), фосфор (белый, красный,
черный), кислород (озон, кислород).

Известно около 400 простых веществ.

Аллотрóпия (греч.  –
другой +  –
поворот) – способность
химического элемента существовать в
виде двух или нескольких простых
веществ, отличающихся количеством
атомов в молекуле (например, O₂ и
O₃) или разной структурой кристаллов
(графит и алмаз).

Полиморфизм (греч.  –
многообразный) – способность
твердых веществ существовать в двух
или нескольких формах с различной
кристаллической структурой и различными
же свойствами. Такие формы называются
полиморфными модификациями.

Например, FeS₂ может
образовывать два вещества с различными
кристаллическими структурами (полиморфные
модификации): одно называется пирит, а
другое – марказит. Являются
ли эти вещества аллотропными модификациями?
Не являются.

Аллотропия относится только к простым
веществам и рассматривает как различие
в составе их молекул, так и различие в
строении кристаллических решеток. Если
речь идет о различии в строении
кристаллических решеток простых
веществ, то понятия полиморфизм и
аллотропия совпадают, например, о
графите и алмазе можно сказать, что это
аллотропные формы, а можно –
полиморфные формы.

Ошибка! Используйте домашнюю вкладку, чтобы применить заголовок к тексту, который вы хотите отобразить здесь.

При открытии файла Word 2010 в Word 2013 Preview я получаю следующую ошибку в части заголовка документа:

Error! Use the home tab to apply Title to the text that you want to appear here 

Что это значит? И как мне это исправить?

---

• Популярные
• Новые
• С комментариями
• Активные

jao

2012-09-11 в 07:04

The document was created in a Dutch version of Word 2010 and now edited in an English version of Word 2013. The field code read:

{ STYLEREF Titel * MERGEFORMAT } 

‘Titel’ is the Dutch word for Title. So changing this to:

{ STYLEREF Title * MERGEFORMAT } 

fixed it.

jumpjack

2014-06-06 в 14:41

I add the italian version of this weird error, beacuse looking for it on google I only find… documents containing the error!

«Errore. Per applicare 0 al testo da visualizzare in questo punto, utilizzare la scheda Home.»

Press ALT+F9 to view the field contents, which will look like:

Figure —

In my case (caption of a figure) «0» refers to the style of first level of numbered list, i.e. the style of the section where the figure is contained. By replacing both «0» by «1» I correctly get:

Figure 3-1

Indeed the figure is in sub-section 3.4.2 and I selected «title 1» as level for the figure number. If I select «title 2» I get

Figure 3.4-1

e2a

2015-06-12 в 12:36

У меня была похожая ошибка, о которой сообщалось для @jumpack. Однако в моем случае ошибка связана с португальской версией, поэтому слово «Título» должно быть заменено на «Название».

Ошибка! Используйте вкладку «Главная», чтобы применить Título к тексту, который вы хотите отобразить здесь.

Для этого включите / отключите формат StyleRef с помощью сочетания клавиш ALT + F9.

JustLaura

2016-03-31 в 17:12

Я боролся с этим в течение 2 дней, прежде чем я нашел ответ (см. Лысину). Проблема заключается в том, что диалоговое окно «Рисунок», «Название», «Титул» и т. Д. Имеет параметр «Нумерация». Выберите это, и откроется второе диалоговое окно. Снимите флажок, чтобы включить номер главы.

Mariolina

2014-06-02 в 16:14

This is a very poorly worded error message. It means that the name of the style in a STYLEREF field (often used in headers and footers to pick up text from a heading) is misspelled or has an extra space, as can happen if you edit a STYLEREF field manually. It would be better if the message simply said, «No such style» or similar. The reference to the Home tab is because that’s where you can access the list of styles in the document.

Note: This error message also occurs in MS Word 2007 and possibly earlier versions.

1

To report site rules violations or get help, contact a site moderator:

You can also contact site staff by submitting a support request »

Колонтитулы

Protemos translation business management system Create your account in minutes, and start working! 3-month trial for agencies, and free for freelancers! The system lets you keep client/vendor database, with contacts and rates, manage projects and assign jobs to vendors, issue invoices, track payments, store and manage project files, generate business reports on turnover profit per client/manager etc. More info »

CafeTran Espresso You’ve never met a CAT tool this clever! Translate faster & easier, using a sophisticated CAT tool built by a translator / developer. Accept jobs from clients who use Trados, MemoQ, Wordfast & major CAT tools. Download and start using CafeTran Espresso — for free Buy now! »

Общая и

неорганическая
химия

Часть I

Основные понятия,
строение атома,

химическая связь

Глава I Основные понятия и определения

1.1. Строение вещества

Одним из основных понятий химии и других
естественных наук является атом. Этот
термин имеет давнее происхождение; он
насчитывает уже около 2500 лет.
Впервые понятие атома зародилось в
Древней Греции, примерно в V в.
до н. э. Основоположниками
атомистического учения были древнегреческие
философы Левкипп¹
и его ученик Демокрит. Именно они
выдвинули идею о дискретном строении
материи и ввели термин «АТОМ». Демокрит
определял атом как наименьшую, далее
неделимую, частицу материи.

Учение Демокрита не получило широкого
распространения, и в течение большого
исторического периода в химии (а во
времена средневековья –

алхимии)
господствовала теория Аристотеля (384
– 322 гг. до н. э.).
Согласно учению Аристотеля, основными
началами природы являются абстрактные
«принципы»: холод, тепло, сухость и
влажность, при комбинации которых
образуются четыре основных
«элемента-стихии»: земля, воздух, огонь

и
вода.

И только в начале XIX столетия английский
ученый Джон Дальтон возвращается к
атомам как наименьшим частицам материи
и вводит в науку этот термин. Этому
предшествовали работы таких замечательных
ученых, как Р. Бойль
(в книге «Химик-скептик» он нанес
сокрушительный удар по представлениям
алхимиков), Дж. Пристли и
К. В. Шееле (открытие
кислорода), Г. Кавендиш
(открытие водорода), А. Л. Лавуазье
(попытка составить первую таблицу
простых веществ), М. В. Ломоносов
(основные положения атомно-молекулярного
учения, закон сохранения массы),
Ж. Л. Пруст
(закон постоянства состава) и многие
другие.

Открытия в области физики, сделанные
в конце XIX – первой трети ХХ
столетий, заставили ученых совершенно
иначе смотреть на атомно-молекулярное
учение. Оказалось, что атом обладает
сложным строением и не является
наименьшей частицей материи.

Здесь мы не будем приводить устаревшее
определение этого понятия, а сразу
дадим формулировку, базирующуюся
на современных представлениях.

Атом (греч.  –
неделимый) – это наименьшая
частица химического элемента, способная
к самостоятельному существованию и
являющаяся носителем его свойств. Атом
представляет собой электронейтральную
микросистему, состоящую из положительно
заряженного ядра и соответствующего
числа электронов.

Химический элемент – вид
атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент – это
понятие, а не материальная частица. Это
не атом, а совокупность атомов,
характеризующихся определенным
признаком –
одинаковым зарядом ядра.

Электрон [др.греч.  –
янтарь (хорошо электризуется при
трении)] – стабильная элементарная
частица, имеющая массу покоя, равную
9,109  10^–31 кг = 5,486  10^–4 а. е. м.²,
и несущая элементарный отрицательный
заряд, равный 1,6  10^–19 Кл.

В химии и в физике при решении многих
задач заряд электрона принимают за – 1
и заряды всех остальных частиц выражают
в этих единицах. Электроны входят в
состав всех атомов.

Протон (греч.  –
первый) – элементарная частица,
являющаяся составной частью ядер атомов
всех химических элементов, обладает
массой покоя m_p =1,672  10^–27 кг = 1,007
а. е. м. и элементарным
положительным электрическим
зарядом, равным по величине заряду
электрона, т. е.
1,6  10^–19 Кл.

Число протонов в ядре определяет
порядковый номер химического элемента.

Нейтрон (лат. neutrum – ни
то, ни другое) – электрически
нейтральная элементарная частица
с массой покоя, несколько превышающей
массу покоя протона
m_n = 1,675  10^–27 кг = 1,009 а. е. м.

Наряду с протоном нейтрон входит в
состав всех атомных ядер (за исключением
ядра изотопа водорода ¹Н,
представляющего собой один протон).

Таблица 1

Некоторые
характеристики элементарных
частиц,

входящих в состав атома

Элементарная частица	Обозначение	Масса	Электрический заряд
в ед. СИ(кг)	в а. е. м.	в Кл	в зарядах электрона
Электрон	e–	9,109  10–31	5,468  10–4	1,6  10–19	–1
Протон	p	1,672  10–27	1,007	1,6  10–19	1
Нейтрон	n	1,675  10–27	1,009	0	0

Обобщающее (групповое) название протонов
и нейтронов – нуклоны.

Массовое число – общее
число нуклонов (протонов и нейтронов)
в ядре.

Ядро атома состоит из протонов, число
которых равно порядковому номеру
элемента (Z), и нейтронов (N). A = Z + N,
где A – массовое
число.

Нуклиды (лат. nucleus –
ядро) – общее название атомных
ядер, характеризуются определенным
числом протонов и нейтронов (величиной
положительного заряда и массовым
числом).

Для того чтобы указать химический
элемент, достаточно назвать только
одну величину – заряд ядра,
т. е. порядковый
номер элемента в Периодической системе.
Для определения нуклида этого
недостаточно – надо указать
также и его массовое число.

Иногда, не совсем точно, понятие «нуклид»
относят не к самому ядру, а ко всему
атому.

Изотопы (греч.  –
одинаковый +  –
место) – нуклиды, имеющие
одинаковое число протонов, но различающиеся
массовыми числами.

Изотопы – нуклиды, занимающие
одно и то же место в Периодической
системе, т. е. атомы одного и
того же химического элемента.

Например:

Oleg Delendyk
Ukraine
Local time: 23:01
English to Russian
+ …

Andrej  
Local time: 23:01
Member (2005)
German to Russian
+ …

Sergei Leshchinsky  
Ukraine
Local time: 23:01
Member (2008)
English to Russian
+ …

Natalia Mackevich  
United Kingdom
Local time: 21:01
English to Russian
+ …

Sergei Leshchinsky  
Ukraine
Local time: 23:01
Member (2008)
English to Russian
+ …

Max Chernov
Russian Federation
Local time: 23:01
Russian to German
+ …

Natalia Mackevich  
United Kingdom
Local time: 21:01
English to Russian
+ …