Найдите в тексте ошибку щелочные металлы

Самостоятельная работа по теме:

Щелочные и щелочноземельные металлы.

 

1.  Найдите в тексте ошибки. Исправьте их.

Щелочные металлы находятся в I группе, побочной подгруппе. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-3 электронов. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления  +1.

По внешнему виду щелочные металлы – легкие, серебристо-белые металлы, но, правда, тяжело режутся ножом.

Эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.

Щелочные металлы встречаются в природе в свободном виде.

Ответ от Вероника

Щелочные металлы находятся в I группе, ГЛАВНОЙ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1 ЭЛЕКТРОН. В ОСНОВНОМ, во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1 (В ГИДРИДАХ -1).

По внешнему виду щелочные металлы – легкие, серебристо-белые металлы, ЛЕГКО режутся ножом.

Эти металлы очень бурно взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа ВОДОРОДА.

Щелочные металлы НЕ встречаются в природе в свободном виде.

Ф.И. ________________________________________________

Щелочные
и щелочноземельные металлы

Вариант
– 1

Выберите один или несколько вариантов
ответа

1. Элементы главной подгруппы I группы периодической системы

     имеют название:

               А)
галогены                            В) щелочные металлы

                Б) переходные металлы       
Г) щелочноземельные металлы

2. Заряд ядра атома калия равен

          А) 
+3                                        В)  +11

          Б)  +19                                      
Г)  +15

3. Самый активный щелочной металл 
____________________

4. Число протонов, нейтронов и электронов в
атоме  ¹¹Na соответственно   

     равно

          А) 11, 12,
11                            В) 19, 9, 19

          Б) 9, 10,
19                               Г) 13, 14, 13

5. Электронная конфигурация 1S² 2S²2P⁶ 3S¹ соответствует атому

          А)
натрия                                 В) алюминия

          Б)
магния                                 Г) кальция

6. Наиболее лёгкий металл
____________________________

7. Металл, образующий оксид при взаимодействии
с кислородом

           А) Li                                       
В) K

           Б) Na                                       
Г) Rb

8. Вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X → Na₂O

          A) O₂                                        
B) NaOH

          Б) NaH                                       Г) Na₂O₂

9. Пероксиды образуют

           А) Li                                        
В) K

           Б) Na                                        
Г) Mg

10. С водой с образованием растворимых
оснований взаимодействуют

            А) Al                                            
В) Ba

            Б) Na                                            
Г) Cu

11. Реагируют с кальцием

              А) Cl₂                                          В) HCl

              Б) H₂O                                         Г) NaOH

12. Гидроксид калия реагирует с каждым  из
двух веществ:

           А) H₂SO₄  и CO₂                                       В) SiO₂  и H₂

           Б) NaCl и BaO                             
Г) Cu и Na₂SO₄

 13. Укажите окислитель в реакции: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ ­

           А) Na⁰                                                                   
В) H⁰

           Б) H⁺¹                                             Г) Na⁺¹

14. Расположите щелочные металлы в порядке
усиления  восстановительной способности:  1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na  Ответ дайте в виде последовательности цифр __________________

15.  Найдите в тексте ошибки. Исправьте их.

Щелочные металлы
находятся в I группе, побочной подгруппе. На внешнем
энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-3 электронов. Во всех
соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления  +1.

По внешнему виду
щелочные металлы – легкие, серебристо-белые металлы, но, правда, тяжело режутся
ножом.

Эти металлы очень
бурно взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.

Щелочные металлы
встречаются в природе в свободном виде.

16. Найдите соответствия.

Едкое кали                                        CaCO₃

Мрамор                                             MgSO₄

Английская соль                              Ca(OH)₂

Известковая вода                             K₂CO₃

Поташ                                                KOH

Ф.И. ________________________________________________

Щелочные
и щелочноземельные металлы

Вариант
– 2

Выберите один или несколько вариантов
ответа

1. Щелочноземельными металлами являются

           А) Sr                                       
В) Ba

          Б) Na                                       
Г) K

2. Заряд ядра атома бария  равен

         А) 
+11                                       В)  +12

          Б) 
+20                                       Г)  +56

3. Радиоктивный щелочноземельный металл 
___________________

4. Число протонов, нейтронов и электронов в
атоме  ²⁰Сa

     соответственно равно

          А) 11, 12,
11                            В) 19, 9, 19

          Б) 13, 14,
13                            Г) 20, 20, 20

5. Электронная конфигурация 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁶ 4S¹ соответствует
атому

          А)
калия                                  В) алюминия

          Б)
магния                                 Г) кальция

6. Наиболее легкоплавкий металл ___________________________

7. Укажите, какое суждение является
правильным: 1) прозрачный раствор гидроксида кальция в воде называют известковой
водой; 2) гипс – это CaSO₄

           А) верно только 1)                 
В) верны оба суждения

           Б) верно только 2)                 
Г) оба суждения неверны

8. Вещество Х в схеме получения оксида калия  K + X → K₂O

          A) O₂                                        
B) K₂O₂

          Б) KH                                         Г) KOH

9. Пероксиды образуют

           А) Mg                                      
В) Ca

           Б) Na                                        
Г) K

10. С водой с образованием растворимых
оснований взаимодействуют

            А) K                                          
  В) Fe

            Б) Zn                                           
Г) Ca

11. Реагируют с калием

              А) S                                            
В) HCl

              Б) H₂O                                         Г) NaOH

12. Оксид кальция реагирует с каждым  из двух
веществ:

           А) CO₂ и HCl                                                 В) SiO₂  и NaOH

           Б) NaCl и BaO                             
Г) H₂SO₄  и СaCO₃                                 

  13. Укажите восстановитель в реакции: 2Ca + O₂ = 2CaO

           А) Са⁰                                                                     
В) О⁰

           Б) Са⁺²                                            Г)
О⁻²

14. Расположите элементы в порядке уменьшения
их

      восстановительной способности:  1) Ba, 2) Mg, 3) Be, 4) Sr, 5) Ca

     Ответ дайте в виде последовательности
цифр ________________

15.  Найдите в тексте ошибки. Исправьте их.

Щелочноземельные
металлы находятся в II группе, главной подгруппе. На
внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат от 1-2 электронов.
Во всех соединениях щелочноземельные металлы проявляют степень окисления  +1 ил
+2.

По внешнему виду
эти металлы – легкие, серебристо-белые.

Эти металлы
взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и газа кислорода.

Щелочноземельные
металлы встречаются в природе в свободном виде.

16. Найдите соответствия.

Едкий натр                                        CaCO₃

Мел                                                    MgSO₄

Горькая соль                                    
Na₂SO₄ * 10H₂O

Глауберова соль                               MgO

Жженая магнезия                             NaOH

8 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Тест «Щелочные металлы и их соединения»

schelochnye-metally.doc

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1. Щелочные металлы
2. Щелочноземельные металлы
3. Галогены
4. Переходные металлы.

А2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы — это легкие и легкоплавкие металлы.

1. верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны.

А3.Самый активный щелочной металл

1. Na
2. K
3. Li
4. Cs

А4. Наиболее легкоплавкий металл
1. Rb
2. Cs
3. Li
4. Na

А5. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X =Na₂O
1. O2
2. NaH
3. NaOH
4. Na₂O₂

Часть В (задание с кратким ответом)

В1. Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li. Ответ дайте в виде последовательности цифр

В3. Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) NaOH
Б) Na2CO3*10 H2O
В) KOH
Г) K2CO3
Д) NaCL

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:
1. Поташ
2. Поваренная соль
3. Каустик
4. Кристаллическая сода
5. Едкое кали

В4. Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.

СВОЙСТВА ИОНА
А) главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе
Б) Основной внутриклеточный ион
В) Окрашивает пламя в желтый цвет
Г) Поддерживает работу сердечной мышцы
Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет

ФОРМУЛА ИОНА
1) Na+
2) К+

Ответы

А1 -1
А2-4
А3-4
А4-2
А5-4
В1- 3, 5, 4, 1, 2
В2. – 4, 3, 1, 2, 5
В3. –А-3, Б-4, В-5, Г-1, Д-2
В4. А-1, Б-2, В-1, Г-2, Д-2

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 1

1. Выберите характеристики для щелочных металлов

1) Степень окисления в соединениях +1

2) Степень окисления в соединениях +2

3) Являются сильнейшими восстановителями

4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

5) Из—за активности хранятся под слоем керосина

6) Это серебристо—белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

С кислородом образуют только оксиды

9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

11) Оксиды получают обжигом карбонатов

12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

14) Имеют только растворимые гидроксиды

15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

17) Металлы реагируют с кислотами

18) Оксиды по характеру кислотные

19) Оксиды по характеру основные

20) Общая формула гидроксида R(ОН)

2

21) Общая формула гидроксида RОН

22) Общая формула оксида R

2

О

23) Общая формула оксидаRO

24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

25) Все соли металлов растворимы

26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2. В ряду от бериллия к радию атомный радиус:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

1) лития 2) калия 3) натрия 4) рубидия

4. Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?

1) серебристо — белые, твердые, легкоплавкие вещества

2) серебристо – розовые, мягкие, тугоплавкие вещества

3) серебристо – белые, мягкие, тугоплавкие вещества

4) серебристо – белые, мягкие, легкоплавкие вещества

5. Где содержат щелочные металлы?

1) под слоем воде 2) под слоем керосина 3) под слоем спирта

4) под слоем смеси воды и спирта

6. Оксид бария обладает свойствами:

1) основными 2) кислотными 3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочноземельные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

1) оксид калия 2) гидроксид калия 3) пероксид калия

9. Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Na

2

SO

4

, N

2

2) H

2

O, V

2

O

5

3) HNO

3

, BaCl

2

10. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO

2

, KNO

3

2) Al(OH)

3

, CuCl

2

3) Cu(NO

3

)

2

, K

2

SO

4

4) N

2

O

5

, H

2

SO

4

11. Гидроксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) N

2

O

5

, KCl б) HNO

3

, ZnCl

2

3) KOH , SO

2

4) K

2

O, H

2

O

12. Какой химический элемент входит в состав хлорофилла и участвует в процессах

фотосинтеза

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

13. Какой ион является основным внутриклеточным ионом в организме и поддерживает работу

сердечной мышцы

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

А) Ca(OH)

2

1) едкое кали

Б) NaHCO

3

2) известковое молоко

В) KOH 3) жженая магнезия

Г) CaSO

4 ∙

2H

2

O 4) гипс

Д) K

2

CO

3

5) пищевая сода

Е) MgO

6) поташ

Тест по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 2

1. Выберите характеристики для щелочноземельных металлов

1) Степень окисления в соединениях +1

2) Степень окисления в соединениях +2

3) Являются сильнейшими восстановителями

4) Восстановительные свойства элементов усиливаются с ростом атомного радиуса

5) Из—за активности хранятся под слоем керосина

6) Это серебристо—белые металлы , с характерным блеском, режутся ножом

7) Являются наиболее типичными представителями среди металлов

С кислородом образуют только оксиды

9) Оксиды этих металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом

10) При взаимодействии с кислородом образуют пероксиды

11) Оксиды получают обжигом карбонатов

12) Гидроксиды этих металлов называют щелочи

13) Растворимость гидроксидов растет с увеличением активности соответствующего металла

14) Имеют только растворимые гидроксиды

15) Гидроксиды образуются взаимодействием металлов с водой

16) Гидроксиды получают взаимодействием соответствующих оксидов с водой

17) Металлы реагируют с кислотами

18) Оксиды по характеру кислотные

19) Оксиды по характеру основные

20) Общая формула гидроксида R(ОН)

2

21) Общая формула гидроксида RОН

22) Общая формула оксида R

2

О

23) Общая формула оксидаRO

24) Способны восстанавливать редкие металлы из их оксидов

25) Все соли металлов растворимы

26) Карбонаты этих металлов малорастворимы или нерастворимы в водe

2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

1) магния 2) бериллия 3) кальция 4) бария

4. Как изменяется плотность и температура плавления у щелочных металлов?

1) плотность возрастает, температура плавления уменьшается

2) плотность уменьшается, температура плавления возрастает

3) плотность не изменяется, температура плавления уменьшается

4) плотность возрастает, температура плавления не изменяется

5.На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:

1) под слоем керосина 2) под слоем растительного масла 3) в атмосфере азота

6. Оксид натрия обладает свойствами:

1) основными 2) кислотными 3) амфотерными

7. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

1) окислителями 2) восстановителями 3) окислителями и восстановителями

8. При взаимодействии бария с кислородом образуется:

1) оксид бария 2) гидроксид бария 3) пероксид бария

9. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H

2

O, HCl 2) S, Zn(NO

3

)

2

3) Cl

2

, H

2

O

10. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1) H

2

O , NaNO

3

2) Zn(OH)

2

, CuSO

4

3)HNO

3

, H

2

O 4) Na

2

O, H

2

SO

4

11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO

2

, KNO

3

б) H

2

O, CuCl

2

3) Cu(NO

3

)

2

, SO

3

4) CaO, H

2

SO

4

12. Какой ион в организме является главным внеклеточным ионом, содержится в крови и лимфе

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

13. Какие ионы необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свертывания крови

1)кальций 2) натрий 3) калий 4) магний

14. Установите соответствие между формулой вещества и его техническим названием:

А) Na

2

CO

3

∙ 10H

2

O 1) каустическая сода

Б) BaSO

4

2) кристаллическая сода

В) NaOH 3) глауберова соль

Г) MgSO

4

4) горькая соль

Д) CaCO

3

5) баритова каша

Е) Na

2

SO

4

∙ 10H

2

O

6) известняк

Ответы

к тесту «Щелочные и щелочно—земельные металлы»

Вариант 1

1. 1, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 10, 12, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 25 — (8 баллов)

2. 1 (1балл)

3. 4 (1балл)

4. 4 (1балл)

5. 2 (1балл)

6. 1 (1балл)

7. 2 (1балл)

8. 3 К +О

2

→ (3балл)

9. 2 Са + Н

2

О → (5баллов)

Са + V

2

O

5

→

10. 4 Na

2

O + N

2

O

5

→ (4 балла)

Na

2

O + H

2

SO

4

→

11. 2 Ba(OH)

2

+ HNO

3

→ (5 баллов)

Ba(OH)

2

+ ZnCl

2

→

12. 4 (1 балл)

13. 3 (1 балл)

14. А2 Б5 В1 Г4 Д6 Е3 (3 балла)

Всего: 34 балла 50% — 17б («3»), 70% — 24б («4»), 90% — 31б («5»)

Вариант 2

1. 2, 3, 4, 5, 6, 8, 11, 12, 13, 15, 16, 17, 19, 20, 23, 24,26 — (8,5 баллов)

2. 1 (1балл)

3. 4 (1балл)

4. 1 (1балл)

5. 1 (1балл)

6. 1 (1балл)

7. 2 (1балл)

8. 1 Ва +О

2

→ (3балл)

9. 3 K + Н

2

О → (5баллов)

K + Cl

2

→

10. 3 CaO + HNO

3

→ (4 балла)

CaO + H

2

O →

11. 3 NaOH + Cu(NO

3

)

2

→ (5 баллов)

NaOH + SO

3

→

12. 2 (1 балл)

13. 1 (1 балл)

14. А2 Б5 В1 Г4 Д6 Е3 (3 балла)

Всего: 34,5 балла 50% — 17б («3»), 70% — 24б («4»), 90% — 31б («5»)

Тест « Щелочные и щелочноземельные металлы»

(контрольный срез знаний)

Цель: проверить знания и умения учащихся то теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Умения:

определять положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева;

определять строение атома;

определять степень окисления;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения

определять продукты реакции;

решать цепочки уравнений;

определять окислитель и восстановитель, писать электронный баланс;

расставлять коэффициенты;

определять молярную массу и молярный объем;

составлять пропорцию.

Знания:

тривиальные названия соединений;

химические свойства металлов, оксидов и гидроксидов;

качественные реакции;

историю открытия металлов.

Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе (I и II четверть)

Количество вариантов: 2

На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) — ответы учащиеся должны предложить сами.

Оценивание заданий:

Часть А – 1 балл

Часть Б:

Цепочка превращений:

— получение оксида – 1 балл;

— получение гидроксида – 1 балл;

— получение соли – 1 балл;

— метод электронного баланса – 2 балла;

— ионные уравнения – 1 балл.

Задача:

— составление уравнения – 1 балл;

— определение молярной массы – 1 балл;

— определение молярного объема – 1 балл;

— составление пропорции – 1 балл;

— ответ – 1 балл;

— оформление задачи – 1 балл.

Критерии для оценивания тематического теста:

«2» — менее 12 баллов

«3» — 12 — 17 баллов

«4» — 18 — 23 баллов

«5» — 24 — 25 баллов

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант I

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде

1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2

Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)

4

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) BaO + H2O → Ba(OH)2

3) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 H2O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант II

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Li → Li2O→ LiOH → Li3PO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.

1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2

Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)

4

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) Li2O + H2O → 2 LiOH

3) 3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O

3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 H2O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.

Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант II

Ученик (ца)_____________________________________________________________

Класс ___________________

Дата ____________________

ФИО учителя ___________________________________________________________

Блок Б

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):

Li → Li2O→ LiOH → Li3PO4

В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.

1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2

Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)

4

O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)

2) Li2O + H2O → 2 LiOH

3) 3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O

3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 H2O

2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.